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2．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．裝置甲：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物
B．裝置乙：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯
C．裝置丙：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳溶液，最終在錐形瓶中收集到碘
D．用裝置丁加熱熔融NaOH固體

分析 A．制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產物；
B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應可發(fā)生副反應；
C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸餾出來；
D．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應，應該用鐵坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體．

解答 解：A．制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產物，應在制備裝置后連接收集產物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉溶液），故A錯誤；
B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，圖中制備裝置合理，能夠達到實驗目的，故B正確；
C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸餾出來，所以裝置可分離，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯誤；
D．熔融氫氧化鈉能夠與瓷坩堝中的二氧化硅反應，不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體，可選用鐵坩堝，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及硝基苯的制備、乙酸乙酯的制備及混合物分離提純等，把握有機物性質、反應原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析及實驗裝置圖的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　　）
A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動
B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
C．T℃時，若由0.4mol•L -1A、0.4mol•L -1B、0.2mol•L -1C反應，達到平衡后，C的濃度為0.8mol•L -1
D．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，VL氨氣溶于水配成1L密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{Vρ}{22400}$mol•L-1B．$\frac{V}{22.4}$mol•L-1
C．$\frac{Vρ}{22400+17V}$mol•L-1D．$\frac{1000Vρ}{22400+17V}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“PX”即對二甲苯，是一種可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸汽與空氣可形成爆炸性混合物，爆炸極限為1.1%～7.0%（體積分數），是一種用途極廣的有機化工原料．下列關于“PX”的敘述不正確的是（　�。�
A．“PX”的化學式為C8H10，核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰
B．“PX”能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物
C．“PX”的一溴代物和二溴代物的同分異構體分別有1種、3種
D．“PX”不溶于水，密度比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2016年8月，聯合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，甲電極反應為：NiO（OH）+H2O+e?═Ni（OH）2+OH?
B．放電時，甲電極為正極，OH?移向乙電極
C．電池總反應為H2+2NiO（OH）$?_{放電}^{充電}$  2Ni（OH）2
D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所所得沉淀的量的關系如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．圖中C點鋁元素存在的形式是AlO2-
B．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
C．向D點溶液中通入過量CO2氣體，最終將得到9mol沉淀
D．OA段反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電子產品產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①則操作②中X物質最好選用的是d（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應控制溶液pH的范圍是4.4≤pH＜4.9．
（3）檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是①取少量濾液于試管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不變紅證明不存在Fe3+，③繼續(xù)向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不變紅證明不存在Fe2+．
（4）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
（5）由CuSO4•5H2O制備CuSO4時，應把CuSO4•5H2O放在坩堝（填儀器名稱）中加熱脫水．
（6）現在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，該電池放電時負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被還原，轉移電子的物質的量為3mol，充電時陽極反應式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．從2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的為（　　）
①物質的量濃度為0.1mol/L
②物質的量濃度為1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH．
A．①②B．①③C．③②D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．假設SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數由K原子補充．當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為（　�。�
A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10

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