Question

16．將A、B各n mol混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），c（D）=0.5mol/L，則n為3，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），x為2．

Answer 1

分析 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（D）=0.5mol/L，生成的D為0.5mol/L×2L=1mol，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，則
        3A（g）+B（g）?2 C（g）+2D（g）
開始   n           n            0               0
轉(zhuǎn)化   1.5         0.5         1               1
平衡  n-1.5       n-0.5       1               1
測(cè)得c（A）：c（B）=3：5，則$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$，解得n=3，以此來(lái)解答．

解答 解：5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（D）=0.5mol/L，生成的D為0.5mol/L×2L=1mol，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，則
        3A（g）+B（g）?2 C（g）+2D（g）
開始   n           n            0               0
轉(zhuǎn)化   1.5         0.5         1               1
平衡  n-1.5       n-0.5       1               1
測(cè)得c（A）：c（B）=3：5，則$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$，解得n=3，
B的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：3；0.05；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定x，題目難度不大．