Question

運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，Tl（NO3）3溶液的酸性 很強，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體（　�。�

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

Answer 1

①鈹（Be）的氧化物的水化物和鋁的氧化物的水化物氫氧化鋁性質相似，可能具有兩性，故①正確；
②鉈（Tl）和鋁同一主族，從上到下，金屬性增強，只能和酸液反應放出氫氣，Tl（NO₃）₃溶液應該是中性的，故②誤；
③根據鹵族元素但只以及銀鹽的性質，可以推知砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故③正確；
④根據鈉和鋰的性質的遞變規(guī)律和性質的相似性，可以推知鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O，其溶液是一種強堿，故④錯誤；
⑤根據第ⅡA元素硫酸鹽性質的地變規(guī)律，可以知道硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，故⑤正確；
⑥硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，不如H₂S穩(wěn)定的氣體，故⑥錯誤．
故選C．