Question

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)光閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是

A. 閉合K1，斷開K2后，B極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動(dòng)

D. 斷開K1，閉合K2后，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，乙池質(zhì)量減少17.0g

Answer 1

【答案】C

【解析】A．閉合K1，斷開K2后，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，B極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．閉合K1，斷開K2后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3-向陽極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減小，B正確；C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)，即向A電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，乙池質(zhì)量減少0.1mol×108g/mol+0.1mol×62g/mol＝17.0g，D正確，答案選D。