【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時光閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A. 閉合K1，斷開K2后，B極發(fā)生氧化反應

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動

D. 斷開K1，閉合K2后，當轉移0.1mole-時，乙池質量減少17.0g

【答案】C

【解析】A．閉合K1，斷開K2后，A為陰極，發(fā)生還原反應生成銀，B極發(fā)生氧化反應，A正確；B．閉合K1，斷開K2后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，B正確；C．斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知B為正極，發(fā)生還原反應，A為負極，發(fā)生氧化反應，NO3-向負極移動，即向A電極移動，C錯誤；D．斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知B為正極，發(fā)生還原反應，A為負極，發(fā)生氧化反應，NO3-向負極移動，當轉移0.1mole-時，乙池質量減少0.1mol×108g/mol+0.1mol×62g/mol＝17.0g，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、為三種常見的單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖1：

（1）寫出A、B、D的化學式：A．____________B．____________D．____________

（2）寫出反應①②的離子方程式：①____________；②____________．

（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：____________．

（4）檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是(指出藥品、試劑、步驟和現(xiàn)象)：_____．將D溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在____________之間，驗證的簡單方法是：____________。

（5）某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2，光照一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無色的氣體產生，溶液的顏色也變成無色，請你幫他對產生的氣體進行探究：

①你預測氣體可能是____________ 。

②針對你的預測寫出驗證實驗方案(步驟和現(xiàn)象)：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是 （ ）

A. 能使溴水褪色

B. 能使酸性高錳酸鉀褪色

C. 能與HCl發(fā)生加成反應

D. 不能發(fā)生加成聚合反應

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【題目】下列氣體中，對大氣無污染的是

A. NO2 B. SO2 C. NO D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是

A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al

C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤粉比煤塊燃燒更旺的原因是 （ ）

A. 溫度高 B. 濃度大 C. 表面積大 D. 有氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用海水曬鹽后的母液進行提溴，其流程如下

己知：①3Br2+3H2O5HBr+HBrO3

②已知液溴沸點為59℃,CCl4和苯的沸點分別為77℃和80℃。

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式_________________________________________。

（2）試劑Ⅰ為__________,并書寫反應Ⅱ的離子方程式_____________________________。

（3）操作Ⅰ為__________。

（4）工業(yè)上得到的單質Br2中往往還含有少量Cl2,加__________(填試劑)除去氯氣，并用__________(填方法)進行分離提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，且B是一種淡黃色的固體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出化學式：B__________，D__________。

（2）以上反應中，屬于氧化還原反應的有__________________(填寫編號)。

（3）寫出A→C反應的離子方程式：_____________，B→D反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，對于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說法正確的是

A．水電離出的c（OH-）：①>②>④>③

B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）

C．①和④混合后溶液呈酸性：=1

D．③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③

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