實驗室用如圖裝置來制取干燥純凈的氯氣，回答相關問題：
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（1）寫出上述制取氯氣的化學方應方程式
 
．
（2）C裝置的作用是
 
．
（3）F裝置的作用是（用離子方程式表示）
 
．
（4）若用8.7g MnO2與100mL 11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣，在標準狀況下，生成氯氣的體積為（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
 
L．
（5）將上述反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．
分析：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，原子守恒配平寫出化學方程式；
（2）制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置C是飽和食鹽水，吸收氯化氫；
（3）F為氫氧化鈉溶液，用于尾氣吸收，防止氯氣污染空氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）用8.7g MnO2與100mL 11mol/L 的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣，二氧化錳全部反應生成氯氣為0.1mol；
（5）依據(jù)溶液中氯元素守恒計算得到．
解答：解：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，原子守恒配平寫出化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置C是飽和食鹽水，吸收氯化氫，
故答案為：吸收氯氣中氯化氫；
（3）F為氫氧化鈉溶液，用于尾氣吸收，防止氯氣污染空氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）用8.7g MnO2與100mL 11mol/L 的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣，8.7g MnO2物質(zhì)的量=
8.7g
87g/mol
=0.1mol，100mL 11mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為1.1mol過量，二氧化錳全部反應生，依據(jù)化學方程式計算得到氯氣為0.1mol，標準狀況體積為2.24L，
故答案為：2.24；
（5）依據(jù)溶液中氯元素守恒計算，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，鹽酸溶液中的氯離子除生成氯氣的其余全部在溶液中以氯離子形式存在，溶液中氯離子物質(zhì)的量=1.1mol-0.2mol=0.9mol，將上述反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從中取出的50mL溶液中含有氯離子物質(zhì)的量=0.09mol，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.09mol，
故答案為：0.09．
點評：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗方法和氣體除雜方法，反應過程中氣體物質(zhì)的量計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)圖轉(zhuǎn)化回答有關問題：
（1）①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反應類型
酯化反應或取代反應]
酯化反應或取代反應]
；
②B的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用
吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
．
③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
防止倒吸
防止倒吸
，長導管的作用是
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
AC
AC
．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習專題綜合測試6：化學反應與能量變化（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·濟南一模)海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用。
(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應前后溶液的體積變化)。
(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)，通電時氯氣被溶液完全吸收。假設所得的消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應的總化學方程式________________________________________________________________________。
(4)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為：_______________________________________________；
通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③請簡述通電開始后，陰極附近溶液pH變化的原因：____________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池，則電池正極的電極反應式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011年山東省威海市高一下學期期末模塊考試 題型：實驗題

（15分）根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化回答有關問題：

（1）①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式_______________；
反應類型_______________；
②B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是_______________ _______________。
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用_______________。
③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的_______________　，長導管的作用是_______________。
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______________。
⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是_______________。
⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)　_______________　。

A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習專題綜合測試6：化學反應與能量變化（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·濟南一模)海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用。

(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應前后溶液的體積變化)。

(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)，通電時氯氣被溶液完全吸收。假設所得的消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應的總化學方程式________________________________________________________________________。

(4)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為：_______________________________________________；

通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。

③請簡述通電開始后，陰極附近溶液pH變化的原因：____________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池，則電池正極的電極反應式為_______________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：實驗題

實驗室用如圖裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質(zhì)，制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，請按下列要求填空：
（1）實驗室制乙炔反應的化學方程式是__________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用__________來代替水。
（2）裝置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是_________，反應的離子方程式是___________。
（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是__________，反應的方程式是__________，該反應的類型是_________。
（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應的類型是____________。

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