【題目】化合物A(分子式C8H8O3)為無色液體,難溶于水,有特殊香味。從A出發(fā),可發(fā)生如下圖所示的一系列反應,圖中的化合物A硝化時可生成四種一硝基取代物,化合物H的分子式為C6H6O,G能發(fā)生銀鏡反應。
回答下列問題:
(1)寫出下列化合物可能的結構簡式:
A________,E_______,K ________。
(2)反應類型(Ⅰ)________,(Ⅱ)________,(Ⅲ)_______。
(3)反應方程式:H―→K_________,C+F―→_________。
【答案】或 HCHO 水解反應 酯化反應或取代反應 取代反應 HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
【解析】
H分子式為C6H6O,與溴反應生成白色沉淀K,則H為,K為;A發(fā)生水解反應得到B與C,C可以連續(xù)發(fā)生氧化反應得到F,則C為醇、F為羧酸,C與F發(fā)生酯化反應得到G,而G能進行銀鏡反應,則為甲酸形成的酯,故C為CH3OH,E為HCHO,F為HCOOH,G為HCOOCH3;B轉化生成D,類似醋酸鈉制備甲烷發(fā)生的脫羧反應,D酸化得到苯酚,則A中含有酚羥基、-COOCH3,化合物A硝化時可生成四種一硝基取代物,則兩個取代基處于間位或鄰位,故A為或,B為,D為。
(1)由上述分析可知,A的結構簡式為或,E的結構簡式為HCHO,K的結構簡式為:,
故答案為:或;HCHO;;
(2)反應(Ⅰ)是A在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應,生成B和C,反應(Ⅱ)是甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸甲酯;反應(Ⅲ)是和Br2發(fā)生取代反應,
故答案為:水解反應;酯化反應或取代反應;取代反應;
(3)H→K的化學方程式為:;
C+F→G的化學方程式為:HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O,
故答案為:;HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價,含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。
(1)基態(tài)Ga原子價層電子排布式_____。
(2)砷化鎵屬于第三代半導體,晶胞結構與金剛石相似。下列說法正確的是_____。
A.砷化鎵晶胞結構中Ga原子的軌道雜化方式為sp3
B.第一電離能:As<Ga
C.電負性:As<Ga
D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
(3)BCl3的立體構型是____,由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____。
(4)已知:Al的燃燒熱為△H1=akJ·mol-1;Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s);ΔH2=bkJ/mol,則:3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s);ΔH3=____kJ/mol。
(5)人造立方氮化硼晶胞如圖所示,判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據(jù)是____。設該晶體的摩爾質量為Mg/mol,晶體的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離為____cm。
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【題目】把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當條件下反應并生成p mol C2H6,若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質的量(單位:mol)為
A.3m+nB.
C.D.3m+-3p
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【題目】苯酚在一定條件下能與H2加成得到環(huán)己醇。下面關于這兩種物質的敘述中,錯誤的是
A. 常溫時在水中的溶解性都比乙醇差
B. 都能與金屬Na、K等金屬反應放出氫氣
C. 都顯弱酸性,且酸性都弱于碳酸
D. 苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色,環(huán)己醇加入FeCl3溶液,液體分層,上層無色
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【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________,N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體,其中一種可溶于水,則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子,由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構型是___________。(填“平面正方形”或“正四面體”)
(4)NH3中N原子的雜化方式是___________,硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3,其原因為___________。
(5)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示,該氧化物的化學式是___________。若該晶體結構為長方體,其參數(shù)如圖,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氧化物的密度為___________g/cm3。
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:
下列有關敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關系
C. 當混合溶液呈中性時,
D. NaHX溶液中
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應的電極反應式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__。
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【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:
①包裝:取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質量記作b。
②萃。將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。
③稱量:萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風處使無水乙醚揮發(fā),待無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質量記作c。
回答下列問題:
(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。
a.空氣冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為_______(填字母)。
a.活性炭 b.堿石灰 c.P2O5 d.濃硫酸
無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。
(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點為___________________________。
(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理,否則導致測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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