【題目】下列說法正確的是

A. 活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

B. 增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)

C. 活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D. 使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】A、活化分子之間的碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)為有效碰撞，否則不是，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)不能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)的焓變和熵變，活化能的大小影響反應(yīng)速率的大小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)的速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列六種物質(zhì)：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是

A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于等電子體的說法中，正確的是

A. N2與CO不屬于等電子體，故它們的熔沸點(diǎn)、溶解度相差較大

B. PO43－與SO42－不屬于等電子體，故結(jié)構(gòu)不相似

C. NO2－與O3屬于等電子體，故NO2－為O2的同素異形體

D. 苯與硼氮苯（路易斯結(jié)構(gòu)式如上圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A. 相對(duì)平均分子質(zhì)量增大 B. NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C. NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，

反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，

溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列

敘述正確的是

A. 2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B. 在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 在T℃時(shí)，若A的濃度減少了0.1 mol/L，則B的濃度會(huì)減少0.3 mol/L，C的濃度會(huì)增加0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）

A. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

B. 乙醇溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

C. 乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　)

A. Mg2＋B. Na＋C. NH4+D. NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于人工固氮的是

A. 工業(yè)合成氨 B. 閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為 NO

C. 用 NH3和 CO2 合成尿素 D. 用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案