Question

15．目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：
2NaCl （熔融）═2Na+Cl₂↑．現(xiàn)有如下轉化關系：
（1）寫出下列化學方程式：
A+H₂O→C：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C+D→NaCl：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl
E+F→NaCl：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl
（2）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用C物質溶液吸收，其化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）將A投入CuSO₄的溶液中，觀察到溶液中除了有氣泡產(chǎn)生，甲同學認為還有紅色銅生成，乙同學認為還有藍色的Cu（OH）₂生成．你支持乙同學的觀點，理由是金屬鈉活潑，與水反應后生成NaOH，NaOH再與CuSO₄反應生成藍色的Cu（OH）₂．

Answer 1

分析 氯化鈉轉化得到A、B，二者又得到NaCl，B與Fe反應生成D，則A為Na、B為Cl₂，D為FeCl₃，Na與水反應生成C，C與FeCl₃反應生成NaCl，故C為NaOH，C與二氧化碳反應生成E，氯化鐵與氫氧化鈣反應生成F，E與F反應又生成NaCl，故E為Na₂CO₃、F為CaCl₂，據(jù)此解答．

解答 解：氯化鈉轉化得到A、B，二者又得到NaCl，B與Fe反應生成D，則A為Na、B為Cl₂，D為FeCl₃，Na與水反應生成C，C與FeCl₃反應生成NaCl，故C為NaOH，C與二氧化碳反應生成E，氯化鐵與氫氧化鈣反應生成F，E與F反應又生成NaCl，故E為Na₂CO₃、F為CaCl₂，
（1）A+H₂O→C反應的化學方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，C+D→NaCl反應的化學方程式為3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓，E+F→NaCl反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為 Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）將Na投入CuSO₄的溶液中，由于金屬鈉活潑，與水反應后生成NaOH，NaOH再與CuSO₄反應生成藍色的Cu（OH）₂，所以觀察到溶液中除了有氣泡產(chǎn)生，還有藍色的Cu（OH）₂生成，所以乙同學的觀點正確，
故答案為：乙；金屬鈉活潑，與水反應后生成NaOH，NaOH再與CuSO₄反應生成藍色的Cu（OH）₂．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鈉及其化合物的性質、氯氣的性質是解答本題的關鍵，注意物質之間的轉化即可解答，題目難度不大．