10．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽水是電解質(zhì)
B．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫導電，氣態(tài)氯化氫不導電
C．CuSO4是電解質(zhì)，CuSO4•5H2O不是電解質(zhì)
D．蔗糖、乙醇等多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)

分析 A、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
B、液態(tài)HCl中無自由移動的離子；
C、CuSO4•5H2O是化合物，溶于水后能導電；
D、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物．

解答 解：A、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而食鹽水為混合物，故不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B、液態(tài)HCl中無自由移動的離子，不能導電，但其溶于水后能導電，故氯化氫為電解質(zhì)，故B錯誤；
C、CuSO4•5H2O是化合物，溶于水后能導電，符合電解質(zhì)的概念，故是電解質(zhì)，故C錯誤；
D、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，蔗糖、乙醇等多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物都是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，蔗糖、乙醇等多數(shù)有機化合物在水溶液中不導電，而非金屬氧化物在水溶液中導電，但和其本身無關(guān)，故均為非電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液導電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，物質(zhì)導電的原因只要含有自由移動的離子或自由電子即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
①寫出下列物質(zhì)的化學式：B：Na2O2，CNa2CO3ENaOH．
②寫出B和D反應生成C的化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．堿     純堿    Na2CO3B．單質(zhì)    氯水      Cl2
C．酸     硫酸     H2SO3D．酸性氧化物  干冰  CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．滴定實驗是中學常用的定量實驗，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過恰好完全反應的“終點”的判斷，實驗測出消耗的兩種物質(zhì)的量來計算未知濃度的溶液的濃度．
下面是甲同學用滴定實驗來測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應完全．
（1）配平化學方程式1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且顏色半分鐘內(nèi)不改變．
（3）根據(jù)以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）
（4）已知在酸性環(huán)境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同學認為在c操作前應先加適量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否則實驗測得食鹽中碘的含量會偏高（填“偏高”或“偏低”或“沒有影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子：①BF3 ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤HCl ⑥CH4．其中只含極性鍵的非極性分子有（　　）
A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．置換反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原反應的本質(zhì)是有元素化合價的升降
C．強氧化劑與強還原劑之間一定能發(fā)生氧化還原反應
D．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．則下列說法正確的是（　�。�
A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$C溶液$\stackrel{惰性電極電解}{→}$A+B
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
 I．現(xiàn)用1.0×10-4 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的雙氧水溶液．反應離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．填空回答問題：
（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的ADE．
A．酸式滴定管（50mL）  B．堿式滴定管（50mL）  C．量筒（10mL）  D．錐形瓶
E．滴定管夾  F．膠頭滴管  G．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a） mL比實際消耗KMnO4溶液的體積�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保鶕�(jù)（b-a） mL計算得到的待測濃度，比實際濃度小（填“大”或“小”）．
 II．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀． 將沉淀用稀硫酸處理得弱酸H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20.0mL 1.0×10-4 mol•L-1的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol•L-1．

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