下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是( )

① C與O2 ② Na與O2 ③ Fe與Cl2 ④ AlCl3溶液與氨水

⑤ CO2與NaOH溶液 ⑥ Cu與硝酸 ⑦ AgNO3溶液與氨水

A．除③外 B．除③⑦外 C．除③④外 D．除⑥⑦外

 

C

【解析】

試題分析：①C與O2反應(yīng)充分時(shí)生成二氧化碳，不充分時(shí)生成一氧化碳，產(chǎn)物不同，故①正確；②鈉在氧氣中加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，在氧氣中常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，產(chǎn)物不同，故②正確；③鐵和氯氣反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故③錯(cuò)誤；④AlCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤少量二氧化碳和燒堿反應(yīng)生成碳酸鹽，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，產(chǎn)物不同，故⑤正確；⑥銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物不同，故⑥正確；⑦AgNO3溶液與少量的氨水反應(yīng)先生稱氫氧化銀，氫氧化銀能溶于過(guò)量的氨水中得到銀氨溶液，故⑦正確；故選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)，用量的多少，反應(yīng)條件的不同，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)產(chǎn)生影響

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2一離子數(shù)之比為2：1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶體類型應(yīng)屬于 (填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積，空間利用率為 。

（2）C3-的電子排布式為 ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是 雜化，CB3分子的VSEPR模型為 。

（3）C的氫化物在水中的溶解度如何 ，為什么具有這樣的溶解性 。

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：

(用元素符號(hào)表示)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱： 。

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是p g·cm-3試計(jì)算R晶體中A+和D2-最短的距離 。

(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”

A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0．02 mol/LBa（OH）2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：

NH4++Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液產(chǎn)生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

①無(wú)色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－

⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－

A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分） X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。 請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素的名稱是________________。

（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）____________________。

（3）寫出F的電子式______________________________。

（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________， ；

B中含有的化學(xué)鍵是 ；請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途_____________。

（5）請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是

①可能有C2H2

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定沒有C2H6

⑤可能有C2H6

A．②⑤　　   B．②④   C．③④    D．②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（ ）

①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)

A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三五月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

 

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