Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題主要考查化學反應中物質(zhì)的濃度變化與化學計量數(shù)關(guān)系。

A.轉(zhuǎn)化率=，根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可；

B.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例，得出化學方程式；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.溫度升高，吸熱方向化學平衡常數(shù)增大。

A.達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為=50%，正確；B.由表可知，X、Y作為反應物，Z作為生成物，、、，由此可知該反應X、Y、Z的系數(shù)比為1:3:2，即反應可表示為X＋3Y2Z，故B正確；C.增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，由B項可知，該反應正向為氣體體積減小的反應，故平衡正向移動，而化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強對平衡常數(shù)無影響，錯誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，若升高溫度平衡常數(shù)增大，則說明向正向移動，即正向為吸熱反應，正確。