【題目】【化學(xué)—選修:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

聚芳脂(PAP)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料,在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸(CH2COCH2CH2COOH)合成聚芳脂E的路線:

已知:I.

II. (R、R′表示烴基)

(1)乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)B的分子式為_________________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________,反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________,反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)

c.分子中有苯環(huán),無(wú)結(jié)構(gòu)

在上述同分異構(gòu)體中,有一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質(zhì),寫(xiě)出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

【答案】羰基、羧基C19H22O4酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(2n- 1) HC1 縮聚反應(yīng)13

【解析】由聚芳香酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知結(jié)合A的分子式知,反應(yīng)為加成反應(yīng),且為酚羥基的對(duì)位加成,則A為,反應(yīng)為酯化反應(yīng),則B為,反應(yīng)為氧化反應(yīng),則C為,反應(yīng)為取代反應(yīng),則D為,反應(yīng)為縮聚反應(yīng),生成E;

(1)乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和羧基;
(2)通過(guò)以上分析知,B為,其分子式為C19H22O4,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)反應(yīng)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));

(4)反應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E,其化學(xué)反應(yīng)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng);

(5)C為,分子式為C8H6O4,C的同分異構(gòu)符合下列條件:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基,能與NaHCO3溶液反應(yīng)說(shuō)明含有羧基,
分子中有苯環(huán),分子中無(wú)結(jié)構(gòu),其同分異構(gòu)體中含-CHO、-COOH、酚-OH及苯環(huán),移動(dòng)取代基的位置,有4+4+2=10種,若含HCOO-和-COOH,存在鄰、間、對(duì)3種,共有10+3=13種;在上述同分異構(gòu)體中,有一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)說(shuō)明該物質(zhì)中含有4種氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體為和NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)方程式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。

1)氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

反應(yīng)INO +O3=NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol

反應(yīng)中,當(dāng)n( NO2)n[CO(NH2)2]=32時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______

2)使用催化轉(zhuǎn)化器可以減少尾氣中的CONOx,轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 。

3)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置中,酸性條件下,NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2,請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3NO2時(shí)的離子方程式 .

4)裝置的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的 (填陽(yáng)極陰極),同時(shí)在另一極生成S2O42的電極反應(yīng)式為 。

5)已知進(jìn)入裝置的溶液中,NO2的濃度為agL1,要使1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。

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【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是(

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B.鈉箔在Cl2中的燃燒

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.c(CO)不變

C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱、放熱)反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填增大減小、不變)。

升高溫度__________;再加入少量Fe___________。

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【題目】0 ℃和1×105 Pa下,用鉑電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 g銅時(shí),陽(yáng)極放出(  )

A. 1.12 L氫氣 B. 1.12 L氧氣 C. 2.24 L氫氣 D. 2.24 L氧氣

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【題目】21世紀(jì)人類(lèi)正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡,下列不屬于新能源的是

A.太陽(yáng)能 B.核能 C.氫能 D.電力

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【題目】5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi),NO增加了03mol,則在30s內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是

A.V(O2 )=001mol·L-1·s-1 B.V(NO )=008mol·L-1·s-1

C.V(H2O)=001mol·L-1·s-1 D.V(NH3)=0002mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )

A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得出的結(jié)論正確的是

序號(hào)

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中,一段時(shí)間后固體溶解

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B

二氧化硫通入溴水中,溶液顏色褪去

二氧化硫具有漂白性

C

向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口,試紙變藍(lán)

NO3還原為NH3

D

將1.0mol·L1Na2S溶液稀釋到0.10mol·L1,測(cè)得pH變小

稀釋后S2的水解程度減小

A. A B. B C. C D. D

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