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符合下列各種條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
分析：A．滴加石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性；
B.250C，pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．加入鋁粉后能產生氣體的溶液，為酸或強堿溶液；
D．水電離出來的c（OH-）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液．
解答：解：A．滴加石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；
B.250C，pH=0的溶液，顯酸性，H+、NO3-、Fe2+離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．加入鋁粉后能產生氣體的溶液，為酸或強堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；
D．水電離出來的c（OH-）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查離子的共存問題，為高考常見題型，把握信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市六校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：_____________________________

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為_____________________________。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

 

該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．

①溶液中H+的移動方向由______ 極到______極；（用A、B表示）

②B電極的電極反應式為__________________________。

 

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