下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是
A．1L溶液中含0.3NA個(gè)K+B．1L溶液中含0.9NA個(gè)K+
C．2L溶液中K+濃度為1.2mol/LD．1L溶液中含0.6NA個(gè)K+
D
根據(jù)化學(xué)式可知，1L溶液中應(yīng)該含有0.6NA個(gè)K+，所以選項(xiàng)AB都是錯(cuò)誤的，D正確。溶液是均一的，所以鉀離子濃度0.6mol/L的，C不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (     )
A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L
B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分) 實(shí)驗(yàn)室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫(xiě)下列空白：
（1）稱量Na2CO3的質(zhì)量是　　　　　　
（2）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）　　　　　　　　
（3）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若沒(méi)有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同）　　　　　　
若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將　　　　      
若定容時(shí)仰視刻度，則所配制的溶液濃度將        　
（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：

①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。
②一瓶合格的這種礦泉水中SO42－的物質(zhì)的量不能超過(guò)多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為
A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為
242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01 mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
(1) 1.21 g此鹽晶體的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2
C．氧元素的質(zhì)量比為5:6D．硫元素的質(zhì)量比為4:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）填寫(xiě)下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共約有____    _個(gè)氫原子。同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_(kāi)___________，含有的分子數(shù)目之比為         。等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_(kāi)________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是_________mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為          。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是                    ；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度為的氨水，則氨水的物質(zhì)的量濃度是
A．B．
C．D．

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