15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
A  C
  B
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱N、S、F；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，比較B、C的原子半徑：B＞C；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素．
（1）由上述分析可知，A為N元素、B為S元素、C為F元素，故答案為：N；S；F；
（2）B為S元素，核外電子數(shù)為16，有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（3）C為F元素，原子核外有9個電子，各層電子數(shù)為2、7，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑S＞F，故答案為：；＞；
（4）A的氣態(tài)氫化物為NH3，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，二者反應(yīng)生成（NH4）2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，
故答案為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物其名稱為 2-丁醇
B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種
C．某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3；含一半空氣的氯化氫氣體；NO2和O2體積比為4：1的混合氣體．然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水資源與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）硬水軟化常用離子交換法，NaR型離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時間都可再生，當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比洗滌效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，電離出的硬脂酸根離子易與Ca2+、Mg2+
離子結(jié)合成沉淀，而主要成分為表面活性劑的洗衣粉可以避免這種情況．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能凈水的水處理劑，其原理是Na2FeO4具有強氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中雜質(zhì)，Na2FeO4的電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

（3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脫氯工藝進行處理，首先在硝化細菌的作用下，將NH4+氧化成NO3-，其原理為aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反應(yīng)化學(xué)方程式b=2，該過程需要控制水溫為20℃～36℃，其原因是溫度過高或過低對硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇與NO3-生成N3，該過程中甲醇的作用是做還原劑．
（4）鋰銅廢水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3溶液進行處理后排放，加入Na2S2O3溶液之前將廢水調(diào)整至較強的酸性環(huán)境，原因是酸性條件下Cr2O72-氧化性更強，有利于反應(yīng)的進行．取少量處理后的水樣于試管中，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀，要使該藍色沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A沸點高的物質(zhì)制備沸點低的物質(zhì)鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高BCl3沸點低于AlCl3，CO2沸點低于SiO2
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度下，在密閉的恒容容器中發(fā)生2A（g）?2B（g）+C（g），若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，測的混合氣體的壓強比反應(yīng)前增大了20%，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列說法不正確的是（　�。�
A．未使用催化劑，氧化產(chǎn)物有三種
B．使用催化劑，氧化產(chǎn)物主要是CO或者HCHO
C．CH3OH的燃燒熱大于676kJ•mol-1
D．2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表是三種難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.0≥6.7≥3.2
關(guān)于25℃時等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
B．PH=10時溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
C．該溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
D．通入氨氣將該溶液的PH調(diào)節(jié)到9后所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、灼燒，可得三種金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．C60、N60為新發(fā)現(xiàn)的有特殊用途的單質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)均如圖所示．研究表明，C60、N60分子中所有均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）C60分子中π鍵與α鍵個數(shù)之比為1：3，1molC60分之中共用電子對數(shù)目為120NA．
（2）C60不完全燃燒時可得到CO，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，一氧化二氮的等電子體是CO2，它不能（填“能”或“不能”）溶于水．

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