(10分）已知H2SO3是二元弱酸，常溫下現(xiàn)有0．1 mol/L H2SO3溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固體，此時(shí)溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）若向H2SO3溶液中加入等濃度的NaOH溶液，且二者的體積比為2∶3，若反應(yīng)后溶液可使紫色石蕊變紅色，則所得溶液中物料守恒式為0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________。

（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c(Na＋)______2c(SO32－)(選填“>”、“<”或“＝”)。

（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中

2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。

（1）減小 （2）c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3） ＞ （ 4 ) 10-6-10-8

【解析】

試題分析：（1）H2SO3溶液存在電離平衡，H2SO3 H++ HSO3-，加入NaHSO3固體使得c(HSO3-)增大，所以c(H＋)/ c(HSO3-)減小。（2）加入NaOH溶液，體積比為2∶3，H2SO3溶液過(guò)量，溶液的主要溶質(zhì)為NaHSO3，Na2SO3，物料守恒為：c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) =0．1 mol/L ，HSO3的電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性，濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)。（3）根據(jù)電荷守恒 c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),溶液顯中性則c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)+ =2c(SO32-)+c(HSO3-),故c(Na＋) ＞2c(SO32－)。（ 4 )根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-), pH＝6，所以c(H+)=10-6 mol/L， c(OH-)=10-8 mol/L得2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8

考點(diǎn)：水解平衡的離子濃度小大小比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol/L和b mol/L。則a與b的關(guān)系為

A．a(chǎn)＝b B．2a＝b C．a(chǎn)＝2b D．a(chǎn)＝5b

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(14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當(dāng)加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉時(shí)，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀。加入的過(guò)氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）該溶液中一定有 離子，一定沒(méi)有 離子。

（2）無(wú)法確定是否含有 離子。要確定是否存在該離子，還需做 實(shí)驗(yàn)，存在該離子的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

（3）線段oa：ab=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①．是溶液 ②．是膠體 ③．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④．能透過(guò)濾紙

⑤．不能透過(guò)濾紙 ⑥．靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥ Ｂ.②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ.①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法正確的是

A．燒杯中的溶液呈棕黃色 B．銅片無(wú)任何變化

C．銅片上有凹陷的“Cu”字 D．發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42－從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應(yīng)式：N===N2＋＋2e－

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑

B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子

C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝_______________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__ _____(填字母)。

（3）常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號(hào))

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]

（4）25 ℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（6）25 ℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。

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