Question

【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)?/span>___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	H2SO3
電離常數(shù)	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	5×10-10	3.0×10－8	K1=2×10-2 K2=1×10-7

①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________（用編號(hào)填寫(xiě)）。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯(cuò)誤的是__________。

A．CO2(過(guò)量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過(guò)量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過(guò)量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

④25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 NH4++H2ONH3H2O+H+ 降低 增大 b＞c＞d＞a B D c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+) 9.3 增大

【解析】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性是因?yàn)槠渲械匿@根離子水解，所以方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+。0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，因?yàn)殇@根離子濃度增大，對(duì)于氨水的電離起到抑制作用，使溶液中的氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低。明礬電離的鋁離子的水解，對(duì)于銨根離子的水解起到抑制作用，所以銨根離子的水解減少，其濃度增大。

（2）①根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)越弱越水解的原理，得到堿性為：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH順序?yàn)?/span>：b＞c＞d＞a。

②根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCN＞HCO3-。方程式應(yīng)該符合強(qiáng)酸制弱酸的原則。因?yàn)?/span>H2CO3＞HClO，選項(xiàng)A正確（過(guò)量二氧化碳，保證生產(chǎn)碳酸氫根）。HClO有強(qiáng)氧化性，一定會(huì)將+價(jià)的S氧化，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。因?yàn)?/span>H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以選項(xiàng)C正確（因?yàn)?/span>HCN＞HCO3-，所以不能生成HCN和CO32-）。因?yàn)?/span>H2SO3＞HSO3-＞HCN，所以選項(xiàng)D的反應(yīng)應(yīng)該得到SO32—和HCN，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。因?yàn)?/span>HSO3-＞HCO3-，所以通入少量SO2應(yīng)該可以將碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，本身變?yōu)?/span>SO32-，選項(xiàng)E正確。因?yàn)?/span>H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以通入SO2過(guò)量應(yīng)該可以將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳，選項(xiàng)F正確（SO2過(guò)量，所以一定得到HSO3-）。

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中，鈉離子濃度最大，其次是亞硫酸根。亞硫酸根水解應(yīng)該得到等量的亞硫酸氫根和氫氧根離子，但是亞硫酸氫根離子還要水解為亞硫酸和氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于亞硫酸氫根，最后又微量氫離子，所以為：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)。

④HCN的電離平衡常數(shù)，若c（CN-）=c（HCN），則，pH=－lg（5×10-10）= 10－lg2 = 9.3。

⑤向NaHSO3溶液中加入少量的I2，反應(yīng)為HSO3- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 3H+，生成的氫離子發(fā)生如下反應(yīng)：HSO3- + H+ = H2SO3，所以c（H2SO3）增大，c（HSO3-）減小，得到增大。