Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是____________________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開_______(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于________(填晶體類型)。

Answer 1

解析　Z原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序數(shù)依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在第ⅥA族，原子序數(shù)X<Y，則X為O，Y為Si，R為N。

(1)Cu2＋核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋的空軌道是接受NH3分子提供的孤電子對形成配位鍵。(3)穩(wěn)定性是CH4>SiH4，因?yàn)镃非金屬性比Si強(qiáng)：沸點(diǎn)是SiH4>CH4，因?yàn)榻M成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，其沸點(diǎn)越高，故選b。(4)C、N、Si元素中N非金屬性最強(qiáng)，其第一電離能數(shù)值最大。(5)C的相對分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個σ鍵和兩個π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵鍵數(shù)之比是3∶2。(6)五種元素中電負(fù)性最大的非金屬元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2是原子晶體。

答案　(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)孤電子對

(3)b　(4)Si<C<N　(5)3∶2　(6)原子晶體