下列說法正確的是

A．離子晶體中只存在離子鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D．由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

B

【解析】

試題分析：A、含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵，如KOH等，A錯誤；B、稀有氣體形成的晶體中只存在共價鍵，是由分子構(gòu)成的，所以屬于分子晶體，B正確；C、干冰升華時只發(fā)生物理變化，所以只破壞分子間作用力不破壞化學(xué)鍵，但離子晶體熔融時破壞化學(xué)鍵，C錯誤；D、由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，D錯誤；答案選B。

考點：考查化學(xué)健、化合物的關(guān)系。

練習(xí)冊系列答案
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已知斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol H—N鍵吸收的能量為391 kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則斷裂1 mol N≡N鍵吸收的能量是

A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ

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室溫時，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發(fā)生電離，敘述錯誤的是

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

（1）（2分）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。

（2）（4分）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)。其原因是_______________ 。

（3）（4分）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，

則化學(xué)式：甲為____________________，乙為______________________；

（4）（每空1分）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

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氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是

A．C60和金剛石 B．晶體硅和水晶

C．冰和干冰 D．碘和金剛砂

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某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為

A．1 B．3 C．4 D．6

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按能量由低到高的順序排列，正確的一組是

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

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下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH－ = H2O來表示的是

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C.醋酸和氫氧化鋇溶液 D.稀硝酸和氨水混合

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A．KNO3固體 B．Zn粉 C．Cu粉 D．CH3COONa晶體

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