【題目】將V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL,下列敘述正確的是( )
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料,最新研制出的由裂解氣(、
、
)與煤粉在催化劑條件下制乙炔,已知發(fā)生的部分反應如下:
①
②
③
請回答:
(1)依據(jù)上述反應,則
____________
(2)若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。下圖為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數(shù)和反應溫度的關(guān)系曲線。
①乙炔體積分數(shù)在1530K之前隨溫度升高而增大的原因可能是______________________;1530K之后,乙炔體積分數(shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。
②在體積為1L的密閉容器中反應,1530K時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000mol,則反應的平衡常數(shù)K=__________________。
③在恒溫條件下,測得上述反應過程在相同時間時不同進料氣n(氫氣)/n(乙烯)下的乙炔產(chǎn)率﹐請畫出乙炔產(chǎn)率隨n(氫氣)/n(乙烯)的變化關(guān)系圖。
____________
(二)乙炔―空氣燃料電池是一種堿性(20%-30%的KOH溶液)的電池,電池放電時,負極的電極方程式是________________________。
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【題目】葉蟬散是一種新型殺蟲劑,防效迅速,且殘效不長,對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下:
鄰異丙基苯酚 葉蟬散
下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
A. 葉蟬散的相對分子質(zhì)量為193B. 鄰異丙基苯酚分子中所有碳原子在同一個平面內(nèi)
C. 葉蟬散能發(fā)生加成、水解反應D. 葉蟬散中不存在手性碳原子
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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。
I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)
(1)儀器B的名稱是__________________;實驗操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉kl,使反應進行一段時間,其目的是__________________。
(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生,需要進行的操作是____________,該反應產(chǎn)生一種常見氣體,寫出反應的離子方程式_________________________。
(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是__________。
Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,經(jīng)過濾,在____________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是_________________________。
②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當溶液_____________________,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。
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【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:
已知:①(苯胺易被氧化)
②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。
回答下列問題:
(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團的名稱___________。
(2)寫出有關(guān)反應類型:BC ___________;F
G___________。
(3)寫出AB的反應方程式:___________________________ 。
(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________
①能發(fā)生銀鏡反應
②能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應顯紫色
③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫
(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。
(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:_________________________
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A.SSO3
H2SO4B.Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
C.SiO2 SiCl4
SiD.Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物( )
A.所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1) NAB.所含原子總數(shù)為aNA/14
C.燃燒時消耗的O2一定是33.6 a/14LD.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7
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【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_________________________。
(2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃。
(5)在800 ℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時刻,反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3-
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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