Question

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。

（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。

（3）下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是____。

A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

【答案】Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 5/3 B

【解析】

海水開發(fā)利用：空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴；粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時應(yīng)加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純；鎂形成氫氧化鎂沉淀。

（1）向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴；

（2）先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，用純堿吸收溴，配平書寫化學(xué)方程式，主要反應(yīng)是3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，結(jié)合元素化合價變化和電子轉(zhuǎn)移守恒計算；

（3）A．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時應(yīng)加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純；

B．電解飽和食鹽水，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣、同時生成氫氧化鈉溶液；

C．工業(yè)生產(chǎn)中用生石灰或Ca（OH）2作沉淀劑；

D．海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂的生成、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)等。

（1）向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，離子方程式為：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；

（2）海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)沸點低，易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，純堿吸收溴單質(zhì)，溴元素化合價0價變化為-1價和+5價，電子轉(zhuǎn)移5e-，配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反應(yīng)中，Br元素化合價分別由0價變化為-1價、+5價，反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2×n[氧化劑（Br2）]=2×5×n[還原劑（Br2）]，故n[氧化劑（Br2）]：n[還原劑（Br2）]=5：1，故吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2××5=mol；

（3）A．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，選項A正確；

B．電解飽和食鹽水生成的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，選項B錯誤；

C．氫氧化鈉是強堿，具有強腐蝕性且價格高，工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或Ca（OH）2作沉淀劑，選項C正確；

D．海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂的生成、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)、氯化鎂電解生成鎂，涉及復(fù)分解反應(yīng)，選項D正確。

答案選B。