Question

10．下列有關溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaAlO₂溶液中c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 將0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1mol•L^-1KOH溶液等體積混合：3c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C． 常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
• D． 向AgCl和AgBr的等體積飽和溶液中加入足量AgNO₃溶液，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀

Answer 1

分析 A．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，酸性越弱，對應鹽的水解程度越大；
B．溶液遵循電荷守恒，且c（Na⁺）=2c（K⁺）；
C．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液，酸電離的c（H⁺）═堿電離的c（OH^-），對水的抑制程度相同；
D．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），AgCl和AgBr的等體積飽和溶液中c（Cl^-）＞c（Br^-）．

解答 解：A．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，酸性越弱，對應鹽的水解程度越大，等濃度時③的pH最大，則pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaAlO₂溶液中c（Na⁺）：③＜②＜①，故A錯誤；
B．溶液中電荷守恒式為c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），且c（Na⁺）=2c（K⁺），則3c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正確；
C．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液，酸電離的c（H⁺）═堿電離的c（OH^-），對水的抑制程度相同，則水的電離程度相同，故C正確；
D．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），AgCl和AgBr的等體積飽和溶液中c（Cl^-）＞c（Br^-），則加入足量AgNO₃溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故D正確；
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)、鹽類水解，為高頻考點，把握鹽類水解規(guī)律、電荷守恒、Ksp及溶解平衡移動為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．