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4．標出下列氧化還原反應電子轉移數(shù)目方向，并寫出氧化劑和還原劑．
（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化劑是O2，還原劑是MnO2．
（2）3NaClO3+10HCl（濃）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O還原劑是HCl，氧化劑是NaClO3．

分析 （1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O反應中Mn的化合價升高，O元素的化合價降低；
（2）3NaClO3+10HCl（濃）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O反應NaClO3中Cl元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析．

解答 解：（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O反應中Mn的化合價升高，則MnO2被氧化，MnO2作還原劑，O元素的化合價降低，則O2被還原，O2作氧化劑，反應中轉移4個電子，則；
故答案為：O2；MnO2；；
（2）3NaClO3+10HCl（濃）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O反應NaClO3中Cl元素的化合價降低，被還原，則NaClO3為還原劑，HCl中Cl元素的化合價升高，被氧化，則HCl為還原劑，反應中轉移電子數(shù)為7，則；
故答案為：HCl；NaClO3；．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于基本概念、電子轉移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質間不能發(fā)生反應的是（　　）
A．鐵與稀硝酸B．鐵和硫酸銅溶液
C．鐵和氫氧化鈉溶液D．鐵粉與灼熱的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．蘇打與稀鹽酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NA
B．48g 甲硫醇（CH4S）中含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將400mL0.3mol/L的FeSO4溶液加入到100mL K2Cr2O7熔液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用，實驗過程如下：
過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是Fe2O3、SiO2（填化學式）
（2）寫出過程②發(fā)生反應的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化為最簡整數(shù)比）
過程Ⅲ：已知25℃時：
電解質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度積（Ksp）2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
開始沉淀時的pH5.46.53.5
完全沉淀時的pH6.49.64.0
（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，調節(jié)溶液的pH范圍為4.0≤pH＜5.4，然后過濾、結晶，可得CuSO4•5H2O．
（5）下列與Ⅲ方案 相關的敘述中，正確的是ACD填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將盛有等質量稀鹽酸（各含nmolHCl）的甲、乙兩個燒杯分別放在托盤天平的兩邊，調節(jié)天平，使天平達到平衡．然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al充分反應后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙兩燒杯中酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙燒杯中酸均用完，金屬均過量，則甲、乙兩邊產生的H2的質量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組溶液，不需要其他試劑就可以鑒別出來的是（　�。�
A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

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