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【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示(隔板兩側反應室溫度相同)。下列判斷正確的是：

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡(I)時X的轉化率為5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數(shù)相同

【答案】C

【解析】

試題分析：A、降溫由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，故A錯誤；B、平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：=，故B錯誤；C、達平衡(Ⅰ)時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol，則有：=，x=mol，即物質的量減少了3-=mol，所以達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為；故C正確；D、由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)，化學反應②發(fā)生移動，M的體積分數(shù)不會相等的，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置為______；UW2的電子式為______；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是______、______。

（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是______（寫化學式、下同）；沸點最高的是______；結合H+能力最強的是（寫化學式）______。

（3）Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為______。

（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為______，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）______。

（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：

①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為______。

②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結論是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見上圖。反應Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是___________________。

（3）反應Ⅳ的化學方程式為_______________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（5）上圖煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質的化學式為_____________________。

②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應字母)。

（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有________(填數(shù)字)種。

（3）一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)。

（4）寫出C與溴水反應的化學方程式：______________________。

（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。

（1）我國北方冬季燒煤供暖所產生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H

若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5 kJ·mol－1

②CO（g）═C（s）+O2（g） △H2=+110.5 kJ·mol－1

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5 kJ·mol－1

則△H= kJ·mol－1．

（2）甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇，CO平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①P1＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是

②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)。

③下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是 。(填寫相應字母)

a、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 c、增大體系壓強

d、不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來 e、增加等物質的量的CO和H2

（3）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。

①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質。請寫出該過程的化學方程式： 。

②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則工作電極的反應式為 。

（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是 ，用文字和化學用語解釋原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑。電池總反應為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

C. 電池負極的電極反應為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應的焓變△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______ 。已知溫度為T時：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1

CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。達到平衡時NO的轉化率為_______

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號，下同)。

A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。

A．增加容器體積 B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 �？赏ㄟ^反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為 。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②乙容器在200 min達到平衡狀態(tài)，則0～200 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)= 。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

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