【題目】回答下列問題:

(1) 同溫同壓下,同體積的NH3H2S氣體的質(zhì)量比是________________;同質(zhì)量的NH3H2S氣體的體積比是_____________,同質(zhì)量的NH3H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是_____________,若兩者所含氫原子個數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量比是__________;

(2)100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2Cl的物質(zhì)的量濃度之比為43時,則Mg2SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________;

【答案】12 21 31 23 1.5 mol·L1 8:5

【解析】

1)同溫同壓下,同體積的氣體物質(zhì)的量相同,氣體的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比;
根據(jù)質(zhì)量計算物質(zhì)的量,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比;根據(jù)物質(zhì)的量和分子的組成判斷氫原子數(shù)目之比;根據(jù)分子組成計算氫原子數(shù)相等時物質(zhì)的量關系,進而計算物質(zhì)的量之比。

2)根據(jù)c=計算稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度;

3Mg2Cl的物質(zhì)的量濃度之比為43,則可以分別設出氯化鎂和硫酸鎂的物質(zhì)的量,然后判斷即可。

1)根據(jù)阿伏加德羅定律定律,相同條件下,相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子,
則同溫同壓下,同體積的氣體物質(zhì)的量相同,根據(jù)m=nM可以知道,
氣體的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比,所以同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量比為17:34=1:2
設氨和硫化氫氣體的質(zhì)量分別為34g,則n(NH3)==2mol,n(H2S)==1mol,
相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為2:1;
2molNH3H原子的個數(shù)為:2mol×3×NA/mol=6 NA,1mol H2SH原子的個數(shù)為:1mol×2×NA/mol=2 NA,其中含有的氫的原子個數(shù)比為:6:2=3:1;
若二者氫原子數(shù)相等,設含有6molH原子,則氨氣的物質(zhì)的量為2mol,硫化氫的物質(zhì)的量為3mol,則物質(zhì)的量之比為23。
因此,本題正確答案是:12 ;21 31 ;23

2)含0.6molSO42-Al2(SO4)3的溶液,從中取出體積的該溶液再稀釋到100mL,SO42-的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.15mol,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L,
因此,本題正確答案是:1.5mol·L1;

3)設氯化鎂的物質(zhì)的量為x,硫酸鎂的物質(zhì)的量為y,根據(jù)題意有=,計算得出=,所以鎂離子的物質(zhì)的量為x+y=,硫酸根的物質(zhì)的量=y=,兩者的比值為8:5,

因此,本題正確答案是:8:5。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2HXHY兩種酸分別與足量的鐵反應,用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應速率快

酸的強弱:HX<HY

B

2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp):ZnS>CuS

C

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應方向移動

D

常溫下,用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH:NaA>NaB

常溫下酸性:HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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【題目】FeFe2O3組成的6.56 g混合物中加入100 mL某濃度的鹽酸,恰好完全反應,生成896mLH2(標準狀況下),若向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液不呈紅色。求:

(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量分別為______,Fe的質(zhì)量為________。

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________。

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【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是( )

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe﹣2eFe2+

B. HS的水解方程式:HS+H2OS2+H3O+

C. CO32的水解方程式:CO32+H2OHCO3+OH

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32Al2CO33

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【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對該溶液的說法中,不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如下圖所示。已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處運動

C. 通電后,a電極的電極反應式為4OH-4e=== O2↑+2H2O

D. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

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【題目】25℃時,下列有關溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl) > c(OH) > c(CH3COO)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl) > c(OH)

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【題目】觀察下列實驗裝置圖,試回答下列問題:

(1)寫出圖中③、④實驗操作的名稱依次是 ____________

(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱 ______ 、 ______

(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):

a、從海水中提取蒸餾水: ______ ; b、分離氯化鈉和水: ______ ;

c、分離碳酸鈣和水: ______ ; d、分離植物油和水: ______ ;

(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________;

(5)裝置 ③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________ 。

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【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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