Question

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________，若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________；

(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí)，則Mg2＋與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________；

Answer 1

【答案】1：2 2：1 3：1 2：3 1.5 mol·L－1 8:5

【解析】

（1）同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，氣體的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；
根據(jù)質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)物質(zhì)的量和分子的組成判斷氫原子數(shù)目之比；根據(jù)分子組成計(jì)算氫原子數(shù)相等時(shí)物質(zhì)的量關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比。

（2）根據(jù)c=計(jì)算稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度；

（3）Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3，則可以分別設(shè)出氯化鎂和硫酸鎂的物質(zhì)的量，然后判斷即可。

（1）根據(jù)阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子，
則同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM可以知道，
氣體的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量比為17:34=1:2；
設(shè)氨和硫化氫氣體的質(zhì)量分別為34g，則n(NH3)==2mol，n(H2S)==1mol，
相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為2:1；
2molNH3中H原子的個(gè)數(shù)為：2mol×3×NA/mol=6 NA，1mol H2S中H原子的個(gè)數(shù)為：1mol×2×NA/mol=2 NA，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為:6:2=3:1；
若二者氫原子數(shù)相等，設(shè)含有6molH原子，則氨氣的物質(zhì)的量為2mol，硫化氫的物質(zhì)的量為3mol，則物質(zhì)的量之比為2：3。
因此，本題正確答案是：1：2 ；2：1 ；3：1 ；2：3。

（2）含0.6molSO42-的Al2(SO4)3的溶液，從中取出體積的該溶液再稀釋到100mL，SO42-的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.15mol，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，
因此，本題正確答案是：1.5mol·L－1；

（3）設(shè)氯化鎂的物質(zhì)的量為x，硫酸鎂的物質(zhì)的量為y，根據(jù)題意有=，計(jì)算得出=，所以鎂離子的物質(zhì)的量為x+y=，硫酸根的物質(zhì)的量=y=，兩者的比值為8:5，

因此，本題正確答案是：8:5。