.(10分)80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

      時(shí)間(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                            ；
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                               ；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                    ；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))             。
A.增大N2O4的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑                       D.升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達(dá)到平衡后n(NO2)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

(1)①0.002 mol/(L·s)；②1.8 mol/L；   ③變淺；   ④ D   ⑤ <

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4加熱溶解，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式：
 
．
（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是
 
．
（3）稱(chēng)取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO3晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過(guò)濾析出晶體m1g．III，冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10°C）后，進(jìn)行減壓過(guò)濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．IV，重結(jié)晶得KNO3純品m3g．
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
100°C 175 246 39.1 56.6
①操作III中采用減壓過(guò)濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱(chēng)分別是
 
，
②該裝置有三處錯(cuò)誤，分別是
 
，
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→（冷卻后）
 
→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
 
→
 
→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱(chēng)量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
 
、
 
．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用（如圖）操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。

A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol?L-1?min-1。
（3）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號(hào)
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正___v逆?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正___v逆?
①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫(xiě)表中空格： ②               ③               (填>或 <）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

.(10分)80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)  △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

       時(shí)間(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                             ；

②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                                ；

③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                     ；

④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))              。

A.增大N2O4的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑                       D.升高溫度

⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達(dá)到平衡后n(NO2)                     0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

 

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