【題目】如圖所示,將鐵釘放入純水中,一段時(shí)間后,鐵釘表面有鐵銹生成,下列說(shuō)法正確的是
A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕
B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,鐵做陰極
C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是:Fe-3e→Fe3+
D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕
【答案】A
【解析】
A.在鐵釘和水面的交界處,有電解質(zhì)溶液,氧氣的濃度最高,故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大,則最易被腐蝕,故A正確;
B.由于水為中性,故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,其中鐵做負(fù)極,故B錯(cuò)誤;
C.鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)誤;
D. 因?yàn)樗恼舭l(fā),故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴,仍然能發(fā)生吸氧腐蝕;因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒,故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕,但均沒(méi)有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大,故D錯(cuò)誤;
答案:A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于下列氧化還原反應(yīng),請(qǐng)按要求填空。
Cu + 4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
①用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________;
②氧化劑________,氧化產(chǎn)物__________;
③被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______;若有1molCu被氧化,則被還原的硝酸質(zhì)量為 _____ g;若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol,則放出氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L;
④離子方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。
(1)甲中K斷開(kāi)時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;K閉合時(shí),Cu棒上的現(xiàn)象為__________,它為原電池的___(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為_______,外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負(fù)”)極,發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式: _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g),達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化B.反應(yīng)容器中密度不再變化
C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1
(1)已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1,請(qǐng)回答:
①圖1中a、b、c、d四條曲線(xiàn)中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷體積分?jǐn)?shù)的曲線(xiàn),其中表示1MPa的是_____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù):K(600℃)___(填“>”“<”或“=”)K(700℃)。
(2)①已知:在700℃、1MPa時(shí),1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應(yīng),6min時(shí)達(dá)到平衡(如圖2),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為__,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。
②從圖2分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是____(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng),采取的措施可能是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):A________,B________,C________,D________。
(2)寫(xiě)出C2B2的電子式:________
(3)寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程:_____________________________________。
(5)A與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核磁共振是利用在有機(jī)物中的1H的原子核所處的“化學(xué)環(huán)境”(即其附近的基團(tuán))不同,表現(xiàn)出的核磁性不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置(化學(xué)位移,符號(hào)為δ)也就不同。下圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機(jī)物中的( )
A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3
C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(l) Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。
(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要____。
(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線(xiàn)框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式),沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________。
實(shí)驗(yàn)二:
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱(chēng)重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,
(6)稱(chēng)量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線(xiàn)上
a.關(guān)閉 K1 和 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫
(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。
(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解, 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,
計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。
【答案】 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確,因?yàn)殍F過(guò)量時(shí): Fe+2Fe3+→3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去
【解析】試題分析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線(xiàn)框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì);(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+;
實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝猓瑸槭股傻乃魵馔耆懦?/span>,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2;冷卻后再稱(chēng)量;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質(zhì)量是,根據(jù) 計(jì)算x值;
解析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線(xiàn)框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì),現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當(dāng)鐵過(guò)量時(shí): Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素;
實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝,為使生成的水蒸氣完全排?/span>,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2;冷卻后再稱(chēng)量,正確的步驟是(1)打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)熄滅酒精燈,(4)冷卻至室溫,(5)關(guān)閉 K1 和 K2,(6)稱(chēng)量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質(zhì)量是,
X=。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
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【題目】PTT 是一種高分子材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線(xiàn)可設(shè)計(jì)為:
已知:
(1)B 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。
(3)寫(xiě)出 PTT 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(4)某有機(jī)物X 的分子式為C4H6O,X與B互為同系物,寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出以 CH2=CH2 為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任用)制備乙酸乙酯的合成路線(xiàn)流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(合成路線(xiàn)常用的表示方式為:)____________
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