11．根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL．

分析 依據(jù)所給的熱化學(xué)方程式，通過改變計(jì)量數(shù)得到所求熱化學(xué)方程式，將焓變做相應(yīng)的變化即可．

解答 解：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，
②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②+①×3得到：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL，
故答案為：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL．

點(diǎn)評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的計(jì)算書寫是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯是重要的工業(yè)燃料和民用燃料
B．乙烯可以催熟果實(shí)
C．乙烯分子里雙鍵中的一個(gè)鍵容易被氧化而斷裂
D．乙烯聚合成聚乙烯，聚乙烯也能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，3-二甲基戊烷    
（2）2-甲基-2-丁烯
（3）2，2-二甲基-丁烷；CH3C（CH3）2CH2CH3    
（4）2-甲基-1-丁醇CH2OHC（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中銅片作（　　）
A．陽極B．陰極C．正極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．同主族元素
（1）堿金屬元素（按Li、Na、K的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來越劇烈；單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的程度逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)．
②單質(zhì)的密度逐漸增大（K或鉀特殊），熔、沸點(diǎn)逐漸降低．
（2）鹵族元素（按F、Cl、Br、I的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：HClO4＞HBrO4＞HIO4；
②單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．難溶于水的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)B．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電
C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D．熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ/mol
C．加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時(shí)使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小
D．由圖可推出：NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)
裝置
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
（Ⅳ）
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加二價(jià)金屬
b極質(zhì)量減輕		d極溶解c極有氣體產(chǎn)生外電路電流從a極流向d極
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置I中正極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（2）裝置II中負(fù)極反應(yīng)式是b-2e-═b2+．
（3）裝置III中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活潑性有強(qiáng)到弱的順序是d＞a＞b＞c．

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