下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物�、趶�(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物�、鬯y電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)　④屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
A、①②B、②③C、③④D、①④
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
②硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸；
③H2O?H++OH-；
④共價(jià)化合物是指：以共用電子對(duì)形成分子的化合物；
解答： 解：
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如鹽酸是共價(jià)化合物，但它在水溶液中能完全電離，它是強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)也不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，但它是離子化合物．故①錯(cuò)誤；
②強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否難易溶于水無(wú)關(guān)．硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸．故②錯(cuò)誤；③水是部分電離，水中既有水分子存在，又有H+、OH-存在．故③正確；④共價(jià)化合物只存在分子，在熔融狀態(tài)下，沒(méi)有離子．故④正確；故選C．
點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了弱電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系，以及與共價(jià)化合物間的關(guān)系，解題需理清他們的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇分子的比例模型圖：
B、苯分子的最簡(jiǎn)式：CH
C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2
D、甲基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列四個(gè)反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生，其既中屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、石灰石+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
B、碳+氧氣→點(diǎn)燃二氧化碳
C、酒精+氧氣→點(diǎn)燃水+二氧化碳
D、氧化汞→加熱氧氣+汞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C、在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
D、常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為
 
，D的電子式
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式
 
．
（4）將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?div id="tlrbzzr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）寫出N的稀溶液與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）若混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體B與通過(guò)濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
B、23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)H2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目為NA
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-
B、雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．
元素 Al B Be C Cl F Li O S
電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 3.5 2.5
試結(jié)合元素周期律知識(shí)判斷：某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于
 
原子（填元素符號(hào)）．
II、德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的
空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．
請(qǐng)回答：C20分子共有
 
個(gè)正五邊形，共有
 
條棱邊，
III、Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
 
，其雜化軌道類型分別是
 
和
 
；Q與Y形成的分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)我們經(jīng)過(guò)花園時(shí)，常常聞到花的香味，其原因是（　�。�
A、分子很小
B、分子是由原子構(gòu)成的
C、氣體分子間有較大間隔
D、分子在不停地運(yùn)動(dòng)

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