Question

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A
• B． 0.1mol Fe與足量的H₂O（g）充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3N_A個(gè)電子
• C． 常溫常壓下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體一定含有N_A個(gè)氧原子
• D． 標(biāo)況下，4.48L的水中含有H₂O分子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
B、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
D、標(biāo)況下水為液體．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)失去0.3N_A個(gè)電子，故A正確；
B、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移$\frac{8}{30}$mol電子即$\frac{8}{30}$N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則含1mol氧原子即N_A個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．