【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al（OH）3的是

A. Al2（SO4）3和過量的氨水 B. Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液

C. Al2O3和水共熱 D. Al跟NaOH溶液共熱

【答案】A

【解析】A. Al2（SO4）3和過量的氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，A正確；B. Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，B錯(cuò)誤；C. Al2O3和水共熱不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. Al跟NaOH溶液共熱生成NaAlO2，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

B. 普通干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化

D. 火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)化最終轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種元素中，其非金屬性最強(qiáng)的是（ ）

A. 原子最外層電子排布為2s22p6的元素

B. 原子最外層電子排布為3s23p5的元素

C. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素

D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)寫出甲基電子式：_______________

(2)則合成它的單體是___________________

(3)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是 __________________________

A. B. C. CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅、鋅是常見三種金屬，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）下列關(guān)于三種金屬的說法，正確的是_______（填選項(xiàng)字母）

A．三種金屬的腐蝕以化學(xué)腐蝕為主

B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵

C．基態(tài)銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2

D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素

E．與鋅同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鋅相同的元素有5種。

（2）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示組成該化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________。該化合物中氮原子的雜化方式為_______。

（3）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_______，原因是___________。

（4）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________________________。

（5）向硫酸銅溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。請寫出上述過程沉淀溶解的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　　）

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

C. 少量的鈉保存在煤油中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X

A. 化學(xué)性質(zhì)不活潑 B. 熔點(diǎn)高

C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級，且毎個(gè)能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題：

(1)寫出C基態(tài)原子的價(jià)層電子排布____________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。

(2)下列說法正確的是____________(填序號）。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2

B.笫一電離能由小到大的順序：B<C<D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F元素位于周期表中_________區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示）。

(4)某化合物與F(I)（I表示化合價(jià)為+ 1)結(jié)合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為____________________。

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為____________。

(6)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A. 2H2O2H2+O2 與 2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)

B. 可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，都為零

C. 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，必然有反應(yīng)物剩余

D. 可逆反應(yīng)的速率很小，達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)停止

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