下列說法正確的是
A．電負(fù)性最大的原子價(jià)電子構(gòu)型：3S23p5
B．N3-、CO2和O3互為等電子體，所以它們空間構(gòu)型都是直線型
C．共價(jià)鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性
D．根據(jù)VSEPR理論判斷SF6空間構(gòu)型為 正八面體
D

試題分析：電負(fù)性最大的原子是F，價(jià)電子構(gòu)型：2S22p5  A錯(cuò)誤
N3-、CO2和O3互為等電子體，只有CO2空間構(gòu)型都是直線型，其余是V型的， B錯(cuò)誤
根據(jù)VSEPR理論，S原子以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,分子為正八面體形分子，正確。故選D。
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握共價(jià)鍵和離子鍵的特點(diǎn)及 VSEPR理論才能準(zhǔn)確處理各種離子，分子的空間構(gòu)型。
方向性，即要按照一定的方向形成作用力。飽和性，即形成了特定數(shù)目的作用力。
離子鍵：陰離子與陽離子之間的作用力，離子可以看成是均勻的帶電小球，所以，既沒有方向性，也沒有飽和性，即，只要陰離子足夠大，就能在表面的各個(gè)方向盡可能多的吸引陽離子，反之，陽離子也是這樣。
共價(jià)鍵：是原子通過電子云的重疊形成的作用，所以，既有方向性，也有飽和性，即電子云要按照一定的方向重疊，才能保證最大重疊，保證共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，所以導(dǎo)致了分子中的共價(jià)鍵間的鍵角。另外，原子都有自己特定的成鍵數(shù)目，如H原子只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，O原子可以形成2個(gè)鍵，即飽和性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
只由非金屬組成的離子化合物是         ，
只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是        ，
只含有非極性共價(jià)鍵的是     ，
既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。
（2）在下列物質(zhì)中，①Li  ②Na  ③Mg  ④Li  ⑤C  ⑥C60 ⑦石墨，為同位素的是         ，互為同素異形體的是              。（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物　　
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物　　
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．冰和水中都存在氫鍵
C．DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈不是通過氫鍵相互結(jié)合的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（     ）
A．二氟化氙B．三氯化磷C．六氟化硫D．三氟化硼

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2＋的核外電子排布式為               。
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為       。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是     （填字母）。
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的           （填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因           。
（5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道
（6）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子為SP2雜化的
有                 （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為            形。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B．1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵
C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵
D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是
A．SO2直線形B．CS2平面三角形
C．NH＋4正四面體形D．BF3三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)
A．溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素
B．溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子
D．以上說法都不對(duì)

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