11．下列反應(yīng)中，SO2屬于氧化劑的是（　�。�
A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3D．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

分析 SO2屬于氧化劑，則S元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．無(wú)元素的化合價(jià)變化，故A不選；
B．無(wú)元素的化合價(jià)變化，故B不選；
C．S元素鵝化合價(jià)升高，作還原劑，故C不選；
D．SO2中S的化合價(jià)降低，作氧化劑，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．對(duì)于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．3 v （N2）=v（H2）B．v （N2）=3v（H2）C．1.5v （H2）=v（NH3）D．v （N2）=2v（NH3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖，石墨Ⅰ為電池的負(fù)極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-═N2O5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅絲B．MgCl2C．氨氣D．蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3CH3
C．紅磷和白磷D．甲烷和乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列物質(zhì)的主要成分是二氧化硅的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維B．水晶C．瑪瑙D．硅石

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．用KMnO4和濃鹽酸來(lái)制取氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，當(dāng)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為15.8g時(shí)，生成的Cl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，C中Zn片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，右圖，電子由Fe極流出（填元素符號(hào)），一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：（提示：錳元素在本題所有過(guò)程中價(jià)態(tài)均不變）．
（1）推斷原料Fe（NO3）n中n=3．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)或沉淀完全；寫(xiě)出本步驟涉及所有反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
（3）說(shuō)明步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：取最后一次洗滌液少許，測(cè)洗下來(lái)的溶液呈中性．
（4）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，計(jì)算MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分率=40%．
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)（答兩點(diǎn)即可）：具有過(guò)程簡(jiǎn)單節(jié)約能源無(wú)污染物料廉價(jià)、可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，指出需要進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向：尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物（答一點(diǎn)即可）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案