12．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

分析 主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：主族元素最外層電子數(shù)決定了元素在周期表中的主族序數(shù)，電子層數(shù)決定了周期序數(shù)，故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，側(cè)重學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解掌握根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中的位置．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　�。�
①17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4NA個
②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
③電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑥將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．
A．①②④B．①③⑥C．④⑤⑥D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
B．NH4Cl電子式為
C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D．鉀（K）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a2g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式H-O-H，常溫下，將b的單質(zhì)投入a2g中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）d、f、e 三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（3）b的最高價氧化物的水化物與單質(zhì)c反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)能 （填“能”或“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應(yīng)進(jìn)行分解（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　�。�
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達(dá)到平衡的時間D．升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達(dá)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．將CCl4滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．C在短周期元素中金屬性最強，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質(zhì)，D的單質(zhì)既能與C的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物M．
（1）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出X的電子式；
（3）寫出D的單質(zhì)與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E的單質(zhì)與X反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比3：2；
（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解時裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．胡椒酚（）是植物揮發(fā)油中的一種成分，1mol胡椒酚最多可與a mol H2發(fā)生反應(yīng)、最多可與b mol Br2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，則a、b分別是（　�。�
A．4  3B．4  2C．3   3D．3   2

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