Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A、向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B、偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量HCl：AlO₂^-+4H⁺→Al³⁺+H₂O
• C、向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO₃^-+ClO^-=SO₄^2-+H⁺+Cl^-
• D、向Fe（OH）₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．至SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀；
B．加過(guò)量HCl，生成氯化鋁和水，原子不守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和NaCl；
D．發(fā)生氧化和歡迎反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘、水．

解答： 解：A．向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量HCl的離子反應(yīng)為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液的離子反應(yīng)為HSO₃^-+ClO^-=SO₄^2-+H⁺+Cl^-，故C正確；
D．向Fe（OH）₃懸濁液中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒的應(yīng)用，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．