在NaOH溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
分析：在NaOH溶液中能大量共存，說(shuō)明離子在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題．
解答：解：A．HCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Cu2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，題目難度不大，注意溶液呈堿性的性質(zhì)，注意離子的性質(zhì)，判斷可能發(fā)生的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問(wèn)題．
（1）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．
（4）在一定條件下，將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?平頂山模擬）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X(jué)或一種+1價(jià)陽(yáng)離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體．試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B的元素符號(hào)分別為
H
H
、
C
C
．
（2）寫(xiě)出Y水解的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）將9g B單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（4）在101kPa時(shí)，1g X氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1264.8kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1264.8kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?巢湖二模）某校化學(xué)興趣小組為探究銅的常見(jiàn)化合物性質(zhì)，提出了如下問(wèn)題進(jìn)行探究．請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列探究活動(dòng)．
提出問(wèn)題①CuO能否被NH3還原？②如何安全的進(jìn)行“鈉投入CuSO4 溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)？
資料卡片Cu2O是紅色粉末．Cu+在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．
實(shí)驗(yàn)方案（1）為解決問(wèn)題①，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出）：
實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．
（2）為解決問(wèn)題②，該小組做了以下兩組實(shí)驗(yàn)：
I．分別取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入質(zhì)量不同的鈉塊，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
鈉塊質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
0.2g 鈉塊劇烈燃燒，發(fā)出爆炸聲，少量的鈉濺出
0.1g 鈉塊燃燒，發(fā)出爆炸聲
0.05g 鈉塊四處游動(dòng)，偶有輕微的爆炸聲，未見(jiàn)鈉塊燃燒
II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO4 溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）CuO能被NH3還原，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入約
0.05
0.05
g的鈉塊是安全的．
問(wèn)題討論
（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O．你認(rèn)為他的看法是否正確？
是
是
（填是或否），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒(méi)有
取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒(méi)有
．
（2）從“鈉投入CuSO4 溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發(fā)生爆炸．你認(rèn)為可能的原因是什么？提出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪耄孪耄?!--BA-->
硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動(dòng)，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動(dòng)，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
；檢驗(yàn)方案
用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象
用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
4mL，記錄褪色時(shí)間		 證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C

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