已知:(A)Cu2+,F(xiàn)e2+在pH為4~5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強氧化劑,在酸性條件下,它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下:

①取50mL純凈的鹽酸,加入一定量的粗CuO加熱攪拌,充分反應(yīng)后過濾,經(jīng)測定溶液的pH是3

②向濾液中加入雙氧水,攪拌。

③向②中加入過量純CuO,微熱,攪拌,此時測定溶液的pH為4,過濾。

④把③所得濾液濃縮。

填空:

(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(2)③中過濾后濾渣的成分是________________________。

(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值:_____________________________。

(4)③中pH升高的原因是:________________________。(用離子方程式表示)

(1)6ec8aac122bd4f6e  (2)6ec8aac122bd4f6e

(3)取一小塊pH試紙,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液,點在pH試紙中央,待變

色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比。

(4)6ec8aac122bd4f6e       6ec8aac122bd4f6e

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:(A)Cu2+,F(xiàn)e2+在pH為4~5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強氧化劑,在酸性條件下,它的還原產(chǎn)物是H2O.用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下:
①取50mL純凈的鹽酸,加入一定量的粗CuO加熱攪拌,充分反應(yīng)后過濾,經(jīng)測定溶液的pH是3
②向濾液中加入雙氧水,攪拌.
③向②中加入過量純CuO,微熱,攪拌,此時測定溶液的pH為4,過濾.
④把③所得濾液濃縮.
填空:
(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(2)③中過濾后濾渣的成分是
Fe(OH)3與CuO
Fe(OH)3與CuO

(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值:
取一小塊pH試紙,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液,點在pH試紙中央,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比
取一小塊pH試紙,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液,點在pH試紙中央,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比

(4)③中pH升高的原因是:
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
.(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂一模)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)實驗操作I的名稱為
過濾
過濾
;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有
坩堝
坩堝
(填儀器名稱).
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
(填試劑名稱).
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=
11
11

(5)①利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是
b.c
b.c
(填代號).
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量.(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

已知:(A)Cu2+,F(xiàn)e2+在pH為4~5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強氧化劑,在酸性條件下,它的還原產(chǎn)物是H2O.用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下:
①取50mL純凈的鹽酸,加入一定量的粗CuO加熱攪拌,充分反應(yīng)后過濾,經(jīng)測定溶液的pH是3
②向濾液中加入雙氧水,攪拌.
③向②中加入過量純CuO,微熱,攪拌,此時測定溶液的pH為4,過濾.
④把③所得濾液濃縮.
填空:
(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)③中過濾后濾渣的成分是______.
(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值:______.
(4)③中pH升高的原因是:______.(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年遼寧省錦州市高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

已知:(A)Cu2+,F(xiàn)e2+在pH為4~5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強氧化劑,在酸性條件下,它的還原產(chǎn)物是H2O.用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下:
①取50mL純凈的鹽酸,加入一定量的粗CuO加熱攪拌,充分反應(yīng)后過濾,經(jīng)測定溶液的pH是3
②向濾液中加入雙氧水,攪拌.
③向②中加入過量純CuO,微熱,攪拌,此時測定溶液的pH為4,過濾.
④把③所得濾液濃縮.
填空:
(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)③中過濾后濾渣的成分是______.
(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值:______.
(4)③中pH升高的原因是:______.(用離子方程式表示)

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