下列離子方程式不正確的是                                              (　　)。

A．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．硅與燒堿反應(yīng)：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

D．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓


解析　硅與燒堿溶液反應(yīng)時，H2O參與反應(yīng)，Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列醇既能被催化氧化生成醛，又能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是（   ）

A．CH3OH     B．    C．    D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是   (　　)。

A．IBr是雙原子分子

B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑

C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

D．和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：

a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色，對此過程進行的分析中錯誤的是                     (　　)。

A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d

B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O

C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色

D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是       (　　)。

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料

B．二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑

D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻。請回答下列有關(guān)問題：

(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。

(2)下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是____________________________ _______________________________________。

①長江三峽水泥大壩�、诠鈱�(dǎo)纖維　③陶瓷坩堝

④普通玻璃�、莨杼柲茈姵�

A．①②③　                           B．③④⑤　

C．②③④　                           D．①③④

(3)下列說法正確的是________。

A．在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性

B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

(4)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是____________；用化學(xué)方程式及必要的文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖像能表示相關(guān)反應(yīng)中生成物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標單位：mol)   (　　)。

A．圖1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n(NaOH)＝1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C．圖3：n(O2)＝1 mol，高溫下C和O2在密閉容器中的生成物

D．圖4：n(HNO3)＝1 mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是                                                   (　　)。

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝896 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

____________________________________________________、

___________________________________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是______________________ _______________________________________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是___________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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