【題目】
A. ①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍(lán)的氣體
B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. ③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】試題分析:A.①裝置是電解池,陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)是銅離子得到電子生成銅,故A錯誤;B.②裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅,故應(yīng)和電源負(fù)極相連做電解池的陰極,故B錯誤;C.③裝置是電解池,在電解池中,陰極被保護(hù),故鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,故C錯誤;D.氯氣是酸性氣體,能和氫氧化鈉反應(yīng).而氯氣在陽極生成,NaOH在陰極生成,而④裝置中的離子交換膜允許離子通過,氯氣不能通過,可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實驗,下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是( )
實驗方法 | 實驗方案 | 測量數(shù)據(jù) | |
A | 滴定法 | 將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙, 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 | 消耗鹽酸的體積 |
B | 量氣法 | 將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收 | 堿石灰增重 |
C | 重量法 | 樣品放入燒瓶中,置于天平上,加入足量鹽酸 | 減輕的質(zhì)量 |
D | 量氣法 | 將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣 | 排水體積 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是
A.離子化合物中一定只含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C.僅含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是
A.甲的化學(xué)式為CH2
B.反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2:1:1
C.甲、乙、丙都是有機(jī)物
D.丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:3:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用MgCl2、MgSO4、NaCl三種鹽配成的混合溶液中, 含Mg2+0.25 mol、含Na+0.1mol、含Cl- 0.4 mol, 則含MgSO4
A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.25mol D. 0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:R>Q>X;R>T>X
B. 五種元素中Z的活動性最弱,T的氧化物對應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)
C. Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì),R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)
D. X陰離子和T陰離子相比,半徑:X陰離子的大;還原性:T陰離子的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是
A. Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl-
B. Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-
D. Na+、NO3-、K+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加的方法( 。 ①增加反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③移去生成物 ④增大壓強(qiáng) ⑤加入催化劑.
A.①③
B.②⑤
C.②④
D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10-3mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
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