某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C16H16O3
B、該物質(zhì)分子內(nèi)所碳原子有可能在同一平面內(nèi)
C、該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
D、該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：該有機(jī)物含有3個(gè)酚羥基和1個(gè)C=C，可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)，結(jié)合苯、乙烯等有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C16H16O3，故A正確；
B．由于苯環(huán)、乙烯具有平面結(jié)構(gòu)，則與苯環(huán)、C=C直接相連的原子可能共平面，所有的碳原子都符合，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基、碳碳雙鍵可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意有機(jī)物官能團(tuán)種類和性質(zhì)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的判斷，注意從苯、乙烯等有機(jī)物的角度分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2／3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是

A．Z的氧化物屬于堿性氧化物

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X

C．離子半徑：Z>W

D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）甲同學(xué)預(yù)測(cè)：該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)有NO2氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．
設(shè)計(jì)如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．按圖甲連接裝置并檢驗(yàn)氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②C裝置的目的是
 
．
③能證明有NO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，能證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是
 
．
④實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗(yàn)到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)沒有NO生成．乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補(bǔ)充操作才能證明，該操作是
 
．
（2）為測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH＞7.8時(shí)，Al（OH）3開始溶解，pH＞10.8時(shí)沉淀完全溶解．
設(shè)計(jì)如圖乙方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍是
 
．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是
 
．
③Al（OH）3經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是
 
．
（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是
 
（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是
 
．（選填編號(hào)）
a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成
c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d．反應(yīng)后水溶液接近中性
（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是
 
．（選填編號(hào)）
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
乙醇78.5
乙酸117.9
乙酸乙酯77
a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c．甲裝置有冷凝回流措施
d．乙裝置有冷凝回流措施
（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3
以上流程中試劑A的化學(xué)式是
 
；操作Ⅱ的名稱是
 
；操作Ⅲ一般適用于分離
 
混合物．
（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；
②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．
按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入
 
，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN-離子，轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體．下列判斷正確的是（　�。�
A、ClO2是還原劑
B、1 mol ClO2轉(zhuǎn)移3mol電子
C、CN-離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是（　　）
A、R元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，但不會(huì)溶于稀氨水
B、Y分別可與X和Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同
C、Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性
D、原子半徑從小到大：X＜Y＜Z＜R＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是（　　）
A、滴有淀粉的碘水
B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸銅溶液
D、品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（　�。�
A、葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體
B、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C、多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯都屬于高分子化合物
D、汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
 元素 相關(guān)信息
 A A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
 B B在短周期元素中外圍電子具有最多的未成對(duì)電子
 C 短周期中，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物M堿性最強(qiáng)
 D 基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
 E 一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題：
（1）A與氫可形成分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為
 
，BD3的分子構(gòu)型
 

（2）A3B4是一種新型材料，它的熔點(diǎn)比金剛石還高，原因是
 

（3）E位于周期表中的位置是
 
，E+的核外電子排布式為
 
，如圖為E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O為氧），氧的配位數(shù)為
 
，若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該氧化物的密度為
 
g/cm3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）
（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中DO-和DO3離子的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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