Question

【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應物的總能量

B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應中的反應物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

Answer 1

【答案】C

【解析】A.反應物總能量低于生成物總能量, 反應吸熱，根據(jù)能量守恒可知產(chǎn)物C的能量不一定高于反應物的總能量；B.常溫下放熱的氧化還原反應可以設計成原電池；C. 該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量低于生成物的總能量；D. 反應物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量、變化量有關,若起始量不同,轉(zhuǎn)化率也不同。

圖象分析可以知道,反應物能量低于生成物,反應為吸熱反應，反應物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應物的總能量，A錯誤；若該反應中有電子得失為氧化還原反應,但是反應是吸熱反應,不能自發(fā)進行,非自發(fā)進行的氧化還原反應不能設計為原電池,B錯誤；當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應的的焓變?yōu)檎��?反應為吸熱反應,符合圖象變化,C正確；反應物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關,若起始量不同,轉(zhuǎn)化率也不同,D錯誤；正確選項C。