【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B.放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O

C.充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2

【答案】D

【解析】

A、放電屬于電池，根據(jù)裝置圖，H2作負(fù)極，即甲作負(fù)極，乙作正極，故錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，乙電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，故錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，甲作負(fù)極，應(yīng)接電源的負(fù)極，故錯(cuò)誤；

D、負(fù)極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，正極反應(yīng)式為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，總反應(yīng)式為：H2＋2NiOOH2Ni（OH）2，故正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對(duì)分子質(zhì)量286）來(lái)配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一學(xué)生設(shè)計(jì)入圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解，并證實(shí)產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。

（1）試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。

（2）指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處，并改正（文字說(shuō)明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時(shí)間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個(gè)鈉離子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA

C. 1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

D. 1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論不正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20％

C. 平衡時(shí)，C的濃度為 0.25 mol/L

D. 容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)之比為11:10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe及其化合物在日常生活中有很多應(yīng)用，請(qǐng)按要求填空：

（1）人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是_______。（填“還原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。

①請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

②上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___。

③若11.4gFeSO4參與反應(yīng)，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下) ______L。

（3）難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___。

③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號(hào)

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：

下列敘述正確的是

A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過(guò)程需要吸收熱量

D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol

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