Question

從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�

• A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)多
• B、A從酸中置換出H₂比B從酸中置換H₂難
• C、1 mol A從酸中置換出H^十生成的H₂比1 mol B從酸中置換出H^十生成的H₂多
• D、常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能

Answer 1

分析：比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表．

解答：解：A．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，Na的最外層電子數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故A錯(cuò)誤；
B．金屬越容易置換酸中的氫，則金屬越活潑，所以A從酸中置換出H₂比B從酸中置換H₂難，則金屬B比金屬A的活潑性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H⁺生成的H₂比1molMg從酸中置換H⁺生成的H₂多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．