Question

10．AgCl懸濁液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．向適量AgCl懸濁液中加入足量1mol/L的HI溶液，振蕩后，大部分AgCl轉化成了AgI，該反應過程說明（　�。�

• A． I^-的還原性比Cl^-強
• B． AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
• C． 氫碘酸、鹽酸均為強酸
• D． AgI比AgCl更難溶

Answer 1

分析 向適量AgCl懸濁液中加入足量1mol/L的HI溶液，振蕩后，大部分AgCl轉化成了AgI，說明AgI比AgCl更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉化，則AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，而與酸性強弱、還原性強弱無關，據(jù)此進行判斷．

解答 解：AgCl懸濁液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），向適量AgCl懸濁液中加入足量1mol/L的HI溶液，振蕩后，大部分AgCl轉化成了AgI，說明AgI比AgCl更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉化，則AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，
A．該反應不是氧化后還原反應，無法據(jù)此判斷離子的還原性強弱，故A錯誤；
B．說明了碘化銀的溶解度比氯化銀的溶解度小，實現(xiàn)了沉淀的轉化，故B錯誤；
C．只是發(fā)生了沉淀的轉化，無法判斷氫碘酸、鹽酸的酸性強弱，故C錯誤；
D．大部分AgCl轉化成了AgI，證明AgI比AgCl更難溶，發(fā)生了沉淀的轉化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及沉淀轉化的實質，題目難度中等，掌握溶解平衡的影響因素及沉淀轉化的實質為解答關鍵，需要明確溶解度越小，越容易生成沉淀．