【題目】下列反應(yīng)過程中，△H＞0且△S＞0的是（ ）
A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
C.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
D.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）

【答案】A
【解析】A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且固體生成氣體，則△H＞0，△S＞0，故A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體生成固體，則△H＜0，△S＜0，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體生成固體，則△H＜0，△S＜0，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤．所以選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)能用鋁制器皿盛放的是（ ）

A. 濃硫酸B. 稀硫酸C. 食醋D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是：

①使煤充分燃燒, 提高煤的利用率

②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”

A. ①②③ B. ②③④

C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是

A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素

B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素

C.原子核外電子數(shù)最少的元素

D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在m A+n Bp C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　�。�
A.2：3：2
B.2：3：3
C.1：3：2
D.3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

Q

Q的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料

R

R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子

T

負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且 T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

X

X是第三周期電負(fù)性最大的元素

Y

元素Y位于周期表第10列

Z

Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素


（1）Z元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式是
（2）下列敘述正確的是 a．Q的最簡單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負(fù)性都比Q大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT與QT2 ． QT分子中σ鍵π鍵的個(gè)數(shù)比為；QT2分子中，Q原子采取雜化．
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R2T與QT2具有相似的結(jié)構(gòu)．故的空間構(gòu)型為 ， 且為（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的化學(xué)式為；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好用完，試計(jì)算：
（1）消耗鋅的質(zhì)量
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量
（3）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2 Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8g Si
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C.硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
D.單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度；
（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）= molL﹣1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=molL﹣1 ．

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