用高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
問：（1）理論上需要消耗高錳酸鉀多少克？（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（16HCl（濃）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O  ）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（C12）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，反應(yīng)的方程式為16HCl（濃）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，根據(jù)方程式計(jì)算．
解答： 解：（1）n（C12）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
16HCl（濃）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
             2                  5
             n（KMnO4）           0.05mol
 n（KMnO4）=0.02mol，
m（KMnO4）=0.02mol×158g/mol=3.16g，
答：理論上需要消耗高錳酸鉀3.16g．
（2）由方程式可知，當(dāng)生成5molC12時(shí)，有16molHCl參加反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為10mol，
則生成0.05molC12時(shí)，有0.1molHCl被氧化，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.1mol．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（　�。�
A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液
B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液
C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素，A與B、B與C是同周期元素且相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）請?jiān)谏厦娴脑刂芷诒碇刑钊胂鄳?yīng)的A、B、C、D、E（用元素符號）
 
．29號為銅元素，請寫出其核外電子排布式
 
；
（2）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="9knuqda" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用分子式表示）；C和D組成的另一化合物的電子式為
 
；
（3）由A、C、D形成的化合物的水溶液顯
 
性，其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol 氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅能表示唯一化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Zn+2H+=Zn2++H2↑
B、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）SO2的摩爾質(zhì)量是
 
，0.25mol O2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
，9gH2O的物質(zhì)的量是
 
，28g CO所含的電子數(shù)為
 
．
（2）在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是
 
；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩，則HA的電離度是（　　）
A、n×100%
B、
n
2
×100%
C、（n-1）×100%
D、n%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試計(jì)算
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的鹽酸溶液．然后與0.5mol/L，100ml的AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到白色沉淀．試計(jì)算
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）得到白色沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在28.5gRCl2（R為某金屬）固體中，含有0.6molCl-，則RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，R的原子量為
 
；如溶于水配成500mL溶液，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、甲同學(xué)向1mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
Ⅲ、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，
停止加熱．
根據(jù)你的理論和實(shí)踐試回答下列問題：
（1）其中操作最可能成功的同學(xué)是
 
；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）設(shè)計(jì)最簡單的辦法確證有Fe（OH）3膠體生成，其操作是：
 
若現(xiàn)象是：
 
則一定有Fe（OH）3膠體生成．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附的顏色逐漸變深，這表明
 
．
②向其中加入硫酸鋁，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
③向其中逐滴加入過量NaHSO4溶液，現(xiàn)象是
 
；原因是
 
．

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