【題目】在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）

A.Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B.Na+、Cl－、SO42-、K+

C.Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－D.K+、Ag+、NO3—、I－

【答案】B

【解析】

A．溶液中MnO4-為紫紅色離子，無色溶液不可能含有MnO4—，故A錯誤；

B．溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，且離子均為無色，故B正確；

C．溶液中Cu2+為淡藍色離子，無色溶液不可能含有Cu2+，故C錯誤；

D．溶液中Ag+、I－能夠反應生成碘化銀沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能推出相應結(jié)論的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀

AlO2-與HCO3-發(fā)生了相互促進的水解反應

B

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

X不一定具有氧化性

C

灼熱的木炭加入濃硝酸中，放出紅棕色氣體

一定是木炭與濃硝酸反應生成了NO2

D

將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色

說明制得的氣體中含有乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.

則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為__________。

(2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反應達到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。

①前5min內(nèi)甲醇的平均反應速率為__________;已知該反應在低溫下能自發(fā)進行,則反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__________。

③某時刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。

④當反應達到平衡時,__________(填字母)。

a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化 b.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)

e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

(3) "甲醇---過氧化氫燃料電池"的結(jié)構(gòu)主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分.放電過程中其中一個腔中生成了CO2。

①放電過程中生成H+的反應,發(fā)生在__________腔中,該腔中的電極反應式為__________.

②該電池工作過程中,當消耗甲醇4.8g時.電路中通過的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C·mol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在細胞內(nèi)含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O

B. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

D. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO 2 和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為 49.6 g ，當其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中CO 的質(zhì)量為( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因發(fā)生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+

C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關(guān)內(nèi)容。

（1）.的名稱是________.

（2）.的分子式為__,1mol該烴完全燃燒消耗O2__mol.

（3）.分子式為C4H8的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡式及名稱:________.

（4）.的名稱是________.

（5）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式.

①環(huán)戊烯：________________

②3-甲基-1-丁炔:___________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應用廣泛，請回答下列問題。

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是__________________________________。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。

③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

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