【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A.加水稀釋后恢復至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大

B.通入NH3，平衡正向移動

C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動

D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小

【答案】C

【解析】

A.平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故A錯誤；
B.通入氨氣生成氨水，溶液中氫氧根離子濃度增大，使S2－＋H2OHS－＋OH－逆向移動，故B錯誤；
C.銀離子與硫離子反應生成Ag2S沉淀，c(S2-)減小，平衡逆移，故C正確；
D.水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c(S2-)減小，c(HS-)增大，所以增大，故D錯誤；

答案：C；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(Cl-)>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且是元素周期表中原子半徑最小元素，、相鄰，元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋丙→丁。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：

B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種

C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成，只含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖甲，C的百分含量與溫度的關系如圖乙。

下列分析不正確的是(　 　)

A.0～4 min時，A的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)

C.由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率

D.該反應正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應過程的能量變化關系，說明催化劑可以改變該反應的焓變

B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時間的變化關系，則曲線b表示水與鈉的反應

C.圖丙表示25℃時水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布，說明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2

D.圖丁表示25℃時BaSO4達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關系曲線，說明Ksp（BaSO4）＝1×10－10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.在M點，兩者恰好反應完全

B.滴定前，酸中等于堿中

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

D.在N點，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）

A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g

D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題：

(I)硅粉與HCl在300℃時反應生成1mol SiHCl3氣體和，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。的電子式為__________________。

(II)將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0

③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3

反應③的______（用△H1，△H2表示）。溫度升高，反應③的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(III)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。請寫出負極的電極反應方程式：__________________

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