離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是


  1. A.
    鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)
  2. B.
    硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)
  3. C.
    硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)
  4. D.
    鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
A
分析：稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，以此來(lái)解答．
解答：離子方程式H++OH-=H2O表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)．
A、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A正確；
B、硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的溶解性、常見(jiàn)的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?湘潭一模）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
、
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
（1）上述所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱是
樹(shù)狀分類(lèi)法
樹(shù)狀分類(lèi)法
．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式即可）
物質(zhì)類(lèi)別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HCl
②
H2SO4
H2SO4
 ③
NaOH
NaOH

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
K2SO4
K2SO4
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
 ⑩H2O
（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（4）寫(xiě)出①與③反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

（5）寫(xiě)出②與⑤反應(yīng)的離子方程式
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

（6）寫(xiě)出①與Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式（用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
；氧化劑是
HCl
HCl
還原劑是
Zn
Zn
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�

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