Question

如右圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　　）

A．鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D．溶液中的H⁺從銅片獲得電子被還原成氫原子

Answer 1

分析：Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答：解：A、Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤．
B、較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤．
C、電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，故C錯(cuò)誤．
D、該原電池放電時(shí)，溶液中氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子，最后得到氫氣，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向．